1. растворяются ли в аммиаке: cu(oh)2, al(oh)3 b fe(oh)3? напишите уравнение соответствующих реакций.

Ваммиаке растворяется только cu(oh)2. cu(oh)2 + 4nh3 → [cu(nh3)4](oh)2

Добрый день. кислотными называются оксиды, которые взаимодействуют с основаниями( или основными ) с образованием солей. примеры: p₂o₅ - оксид фосфора (v) co₂ - углекислый газ so₃ - оксид серы (vl) основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания.  примеры: mgo - оксид магния cuo - оксид меди (ll) cao - оксид кальция амфотерные  оксиды   – это  оксиды , которым соответствуют гидроксиды,  проявляющие свойства как оснований, так и кислот.примеры: sno - оксид олова  (ii)  mno₂ - оксид марганца  (iv) sno²   - диоксид олова  (iv) 

Будова молекули. молекулярна формула гідроген сульфіду (сірководню) – h2s. зв’язок s–h ковалентний полярний, молекула кутова, валентний кут hsh = 920. у гідроген сульфіді та у сульфідах окиснення атом s виявляє найнижчий можливий ступінь окиснення –2. одержання. 1. взаємодією простих речовин: h2 + s = h2s. 2. дією кислот на сульфіди: fesтв. + 2hclконц. = h2s + fecl2. 3. дією води на сульфіди амфотерних гідроксидів (cr2s3, al2s3): al2s3(тв.) + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s. цим способом одержують дуже чистий гідроген сульфід. у природі гідроген сульфід утворюється при гнитті органічних решток. фізичні властивості. гідроген сульфід – безбарвний газ із запахом тухлих яєць, важчий за повітря, т кип. –60,3 0с, т. пл. –85,6 0с. при 20 0с в 1 л води розчиняється 2,5 л гідроген сульфіду – утворюється сірководнева вода (масова частка гідроген сульфіду 0,36%). гідроген сульфід – отруйний газ, тривале вдихання його може призвести до смерті. хімічні властивості. 1. на повітрі горить блакитним полум’ям: 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o. при нестачі кисню відбувається неповне окиснення: 2h2s + o2 = 2s + 2h2o. 2. у водному розчині гідроген сульфід реагує з окисниками, відновлюючись при цьому до сполук сульфуру з різними ступенями окиснення (0, +4, +6): h2s + i2 = s + 2hi, h2s + 2hno3(розб.) = so2 + 2no + 2h2o, 3h2s + 8hno3(конц.) = 3h2so4 + 8no + 4h2o. у кислих розчинах калій перманганату kmno4 та калій дихромату k2cr2o7 гідроген сульфід окиснюється до вільної сірки: 3h2s + k2cr2o7 + 4h2so4 = 3s + cr2(so4)3 + k2so4 + 7h2o. 3. у водному розчині гідроген сульфід є слабкою двоосновною кислотою і дисоціює за двома ступенями: і ступінь: h2s ↔ h+ + hs–, іі ступінь: hs– ↔ h+ + s2–. за іі ступенем дисоціація відбувається незначною мірою. 1. реагує з лугами, утворюючи солі. середні солі – сульфіди, кислі – гідроген сульфіди (утворюються при надлишку h2s): 2naoh + h2s = na2s + 2h2o, koh + h2s = khs + h2o, na2s+ h2s= 2nahs. 2. нерозчинні у воді сульфіди утворюються в реакціях гідроген сульфіду із солями відповідних металів: pb(no3)2 + h2s = pbs↓ + 2hno3. у результаті утворюється чорний осад pbs, нерозчинний у розбавлених кислотах – якісна реакція на іони s2–. сульфіди різноманітно забарвлені: сульфіди лужних металів – білого кольору, pbs – чорний, mns – тілесний, cus – коричнево-металевий. у воді розчинні сульфіди лужних, лужно-земельних металів та амоніаку. решта сульфідів нерозчинні у воді, а деякі (cus, pbs, hgs, cds) і у розбавлених розчинах мінеральних кислот (hcl, h2so4). у нітратній кислоті сульфіди важких металів розчиняються з утворенням сполук сульфуру у вищих ступенях окиснення: fes–12 + 18hn+5o3(конц.) = fe(no3)3 + 2h2s+6o4 + 15n+4o2 +7h2o, 3cu2s–2 + 22hn+5o3(розб.) = 6сu(no3)2 + 3h2s+6o4 + 10n+2o +8h2o. водні розчини сульфідів лужних металів, за рахунок гідролізу створюють лужне середовище (рн > 7): na2s + h2o ↔ 2naoh + h2s. застосування. гідроген сульфід і сульфіди застосовують в якісному аналізі при розділенні сумішей аніонів та катіонів за сульфідним методом, який базується на різній розчинності сульфідів у воді, водних розчинах амоніак сульфіду та кислотах