Объяснение:
Для решения задачи запишем уравнение процесса:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;
1 моль 1 моль
Призводим вычисления:
M (BaCO3) = 197,3 г/моль;
M (CO2) = 44 г/моль.
Пропорция:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (СО2) -20 л отсюда, Х моль (СО2) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль.
Y (BaCO3) = 0,89 моль так как количество веществ равно 1 моль.
Находим массу исходного вещества с учетом выхода продукта:
m (BaCO3) = Y * M = 0,89 * 197,3 = 175,6 г ( масса теоретическая);
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (BaCO3) = 0,90 * 175,6 = 158,04 г (масса практическая).
ответ: потребуется карбонат бария массой 158,04 г
Объяснение:
Галогеноводороды - HF, HCl, HBr, HI (HAt не будем рассматривать).
Термическая устойчивость уменьшается (от 3500°С y HF до 300°С у HI), восстановительные свойства увеличиваются (HI окисляется кислородом воздуха), кислотные свойства увеличиваются (HF - кислота средней силы, HI - одна из сильнейших неорганических кислот).
Термическая устойчивость падает от HF к HI, так как связь H-F достаточно прочна, длина связи короче, а связь H-I слабая.
Кислотные свойства HI выражены гораздо сильнее, чем HF, поскольку связь H-I слабая, водород легко отщепляется от атома йода. От HF водород уходит с неохотой, поскольку связь H-F короткая и крепкая.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
На сжигание этилового спирта потрачено 33, 6 л воздуха (н.у), какую массу спирта сожгли? какой объем углекислого газа вышел при этом? на спалювання етилового спирту витрачено 33, 6 л повітря (н.у), яку масу спирту спалили? який обсяг вуглекислого газу вийшов при цьому?