Ch3cho -> ch3cooh -> ch3cooch2ch3

I = 3 A  

t = 50 мин = 3000 с  

m(Ag)факт = 9,6 г  

Поскольку соль AgNO3 образована слабым основанием и сильной кислотой, а материал анода не оговорен, то будем считать, что имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде.  

Анодный процесс  

На аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.  

Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н (+) (рН ≤ 7)  

Катодный процесс  

На катоде могут протекать два процесса – восстановление ионов Ag(+) и восстановление ионов водорода Н (+).  

2Н (+) + 2е = Н2 (pH < 7); Еo восст = – 0,41 В  

Ag(+) + e = Ag; Еo восст = + 0,799 В (при инертном аноде)  

Поскольку электродный потенциал восстановления ионов серебра Ag (+) больше, чем электродный потенциал восстановления ионов водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag (+).  

Катод (-)Ag(+) + e = Ag  

Схема электролиза  

Катод (-)Ag(+) + e = Ag | 4 - восстановление  

Анод (+) 2Н2О – 4е = О2 + 4Н (+) | 1 – окисление  

Ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.  

4Ag(+) + 2Н2О = 4Ag + О2↑ + 4Н (+)  

Молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции.  

4AgNO3 + 2Н2О = 4Ag↓ + О2↑ + 4НNO3  

Электрохимический эквивалент серебра  

k(Ag) = M(Ag)/(z(Ag)*F) = 108/(1* 96500) = 11,2*10^(-4) г/Кл  

M(Ag) = 108 г/моль – молярная масса серебра  

z(Ag) = 1 – число принимаемых ионом серебра Ag(+) электронов, равное валентности серебра  

F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея  

Заряд через электролит  

q = I*t = 3*3000 = 9000 Кл  

По первому закону Фарадея теоретическая масса выделившегося серебра  

m(Ag)теор = q*k(Ag) = 9000*11,2*10^(-4) = 10,08 г  

Выход серебра  

q = [m(Ag)факт/m(Ag)теор] *100% = [9,6/10,08]*100% = 95,2%

Объяснение:

Натрий и калий: ионы натрия и калия распределены по всему

организму человека, причем ионы натрия входят преимущественно в состав

межклеточных жидкостей, ионы калия находятся главным образом внутри

клеток.

Подсчитано, что в организме человека содержится 25 грамм калия и

70 грамм натрия (на 70 кг массы человека). От концентрации обоих ионов

зависит чувствительность (проводимость) нервов, сократительная мышц. Введение ионов калия расслаблению

сердечной мышцы между сокращениями сердца. Хлорид натрия служит

источником образования соляной кислоты в желудке. Гидрокарбонат натрия

входит в состав карбонатного буфера, поддерживающего КЩР в жидких

средах организма. Лечение некоторых психических заболеваний основано на

замене ионов калия и натрия на ионы лития

Объяснение: