Рассчитайте массу образовавшейся соли при реакции азотной кислоты массой 21.6 г с гидроксидом цинка

решение в прикреплённом файле

Pb(no3)2 + 2nai = pbi2(стрелка вниз)  + 2nano3 m вещества = w * m раствора m в-ва(pb(no3)2) = 0,25 * 662 = 165,5 г m в-ва(nai) = 0,5 * 150 = 75 г n = m/m n(pb(no3)2) = 165,5/331 = 0,5 моль n(nai) = 75/150 = 0,5 моль n(nai) : n(pb(no3)2) по условию = 2 : 1                                  по уравнению = 0,5 : 0,5 значит pb(no3)2  в избытке. считаем по недостатку nai n(nai)  : n(pbi2) : n(nano3) = 2 : 1 : 2 n(pbi2) = n(nai)/2 = 0,5/2 =  0,25 моль n(nano3) = 0,5 моль т.к. pbi2 выпадает в осадок, то масса конечного раствора: m раствора = m р-ра(pb(no3)2 + m раствора(nai) - m(pbi2)  m(pbi2) = m*n = 367 * 0,25 = 91,75  г m раствора = 662 + 150 - 91,75 = 720,25 г  n(pb(no3)2) : n(nai) = 1 : 2 n прорегар.(pb(no3)2 = n(nai)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль n ост.(pb(no3)2) = 0,5 - 0,25 = 0,25 моль в растворе содержатся две соли: получившаяся соль nano3 и оставшаяся после реакции pb(no3)2 m = m*n  m(nano3) = 85 * 0,5 = 42,5 г m ост.(pb(no3)2) = 331 * 0,25 = 82,75 г w = m в-ва / m р-ра   * 100% w(nano3) = 42,5 / 720,25     *100% = 5,9% w(pb(no3)2) = 82,75 / 720,25   *100% = 11,5% ответ: а)  m(pbi2) = 91,75  г б)  m(nano3) = 42,5 г в)  w(nano3)  = 5,9% г)  m ост.(pb(no3)2) = 82,75 г д)  w(pb(no3)2) = 11,5%

Рассчитаем n(h2so4) 294/98 = 3 моль следовательно, оксид и кислота взяты в соотношении 1: 1 однако, из уравнения реакции al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o следует, что количество вещества  кислоты должно быть в три раза больше, чем количество оксида. т.о. кислота взята с недостатком и прореагирует полностью, а количество образовавшейся соли будет определяться количеством вступившей в реакцию кислоты. из каждых 3 моль кислоты образуется 1 моль соли, т.е. из 294 г (3 моль) серной кислоты  образуется 1 моль соли. ответ: n(al2(so4)3) = 1 моль