127 гр.
Объяснение:
При взаимодействии р-ра сернистой кислоты и бромной воды образуются бромная и серная кислоты:
Br2+H2SO3+H20=2HBr+H2SO4.
1. По соотношению объёмов воды и SO2, можно узнать соотношение их масс. Для этого переведём их в одну единицу измерения - литр. Тогда у нас получится соотношение объёмов 1 л(H2O) : 79,8 л.(SO2). Из этого следует, что воды в растворе 1000 гр. (m=V*p=1000 мл*1 г/мл=1000 г), а сернистого ангидрида - 3,5625 моль (n=V/Vm=79,8/22,4=3,5625).Из этого следует, что и H2SO3 образовалось 3,5625 моль(соотношение 1:1). Теперь можно найти массу раствора: m(р-р)=1000+3,5625*82=1292 гр. У нас вышло 1292 гр р-ра, а по условию даётся 10 гр., поэтому составляя пропорцию находим массу этих в-в в 10 граммах раствора.
2. А теперь, после того как мы нашли массу H2SO4, по реакции можно найти массу брома, вступившего в реакцию. После, находим массу воды в которой растворился этот бром (по растворимости). Сложив две массы, мы получим массу р-ра бромной воды.
Объяснение:
При взаимодействии гидроксида бария с ортофосфорной кислотой образуются ортофосфат бария и вода: 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O.
Вычисли, какое количество вещества ортофосфорной может прореагировать с 0,06 моль гидроксида бария.
0,06 моль
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O.
Согласно уравнению реакции 3 моль гидроксида бария полностью реагируют с 2 моль ортофосфорной кислоты:
Составим пропорцию:
3 моль Ba(OH)2 0,06 моль 0,06 × 2
------------------------------ = -------------- х = ----------------- = 0,04 моль.
2 моль H3PO4 х моль 3
ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.
Ортофосфорной кислоты будет затрачено 0,04 моль
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Cu-cu(no3)2-cuso4-cu(oh)2-cuo-cu(no3)2
1. cu+4hno3(конц)=cu(no3)2+2no2+2h2o 2. 2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 3. cuo+2hno3(р-р)=cu(no3)2+h2o 4. cu(no3)2+fe=fe(no3)2+cu 5. fe(no3)2+2koh=fe(oh)2+2kno3 6. 2kno3=2kno2+o2 реакции 2 и 6 идут при нагревании