1. электронная конфигурация внешнего энергетического уровня элементаns2np4 . выберите формулу высшего оксида этого элемента и соответствующего ему гидроксида: а) эо2, н2эо3 б) эо2, э(он)4 в)эо3 , н2эо4 г) эо3, э(он)6д)правильного ответа нет 2. частица, которая имеет больше протонов, чем электронов: а) атом натрия б) сульфид – ион в) атом серы г)ион натрия 3. элементом с наиболее ярко выраженными металлическими свойствамиявляется: а) кальций б) железо в) натрий г) калий 4. кислотными свойствами не обладает вещество: а) с6н5−он б) сн3сно в) сн3 – сн2 – он г) н2n−сн2−соон д) правильного ответа нет 5. сокращенному ионному уравнению 2н+ + со32-=н2о + со2↑ соответствует реакция между: а) раствором сн3соон и сасо3 б) раствором nаон исо2 в) н2о и со2 г) раствором нbr и раствором к2со3 д) правильного ответа нет 6. на скорость реакции между раствором серной кислоты ижелезом не оказываетвлияния: а) концентрация кислоты б) измельчение железа в) температура реакции г) увеличение давления 7. кислую среду имеет водный раствор: а) карбоната натрия б) нитрата натрия в) иодида калия г)нитрата алюминия 8. в перечне веществ: а) вао; б) na2o; в) p2o5; г) cao; д) so3; е) co2 к основным относятся: 1) аве 2) абг 3) бгд 4) вде 9. оксид серы (iv) не взаимодействует с: 1) о2 2) н2о 3) со2 4) naoh 10. этанол можно получить из этилена врезультате реакции: 1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гидрогалогенирования 11. в реакции присоединения алкены вступают с каждым из трех веществ: 1) hbr, h2o, h2 2) cl2, kmno4, h2o 3) h2, h2o, co2 4) hcl, ag2o, naoh 12. уксуснаякислота не взаимодействует с веществом, формула которого: 1) mg 2) cu(oh)2 3) cu 4) naoh

1)д 2)г 3) г 4)б 5) г 6)а 7)г 8) 2 9)3 10)1 11)1 12)2

Первичная структура белка - это последовательность ковалентно связанных пептидными связями аминокислот, составляющих белок вторичная структура – форма полипептидной цепи в пространстве. белковая цепь закручена в спираль (за счет множества водородных связей) третичная структура – реальная трехмерная конфигурация, которую принимает в пространстве закрученная спираль (за счет гидрофобных связей) , у некоторых белков – s–s-связи (бисульфидные связи) четвертичная структура – соединенные друг с другом макромолекулы белков образуют комплекс. белка - бывает 3-х видов, самый распространнёный это белая горячка (в простонародье -"белочка" 1. охарактеризуйте строение белков. какую роль играют различные виды связей в формировании различных структур белковых молекул? белки — природные полимеры, молекулы которых построены из аминокислот, это полипептидные цепи последовательно соединенных аминокислот — первичная структура. неполярные радикалы обычно располагаются внутри молекулы, полярные ионогенные группы на поверхности молекулы, полярные неионогенные радикалы могут располагаться как на поверхности, так и внутри белковой молекулы. все эти группы участвуют в закручивании цепи при водородных, сульфидных и ионных связей, а также электростатического притяжения — вторичная структура, также они участвуют в образовании третичной структуры белка (кроме водородных связей) — сворачивании и изгибании цепи.

Задачи по теме «Приготовление растворов. Кристаллогидраты. Реакции

в растворах».

1. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для

приготовления 3 л раствора с массовой долей гидроксида калия 10 % и

плотностью 1,109 г/мл?

2. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с w = 96 %

плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 750 мл (ρ = 1,102 г/см3

,

w = 15 %) раствора путем разбавления водой?

3. Найдите массу серной кислоты, которую необходимо растворить

в 800 г воды для получения раствора с w = 19 %.

4. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 1,5

л раствора с массовой долей вещества 5 % и плотностью 1,2 г/мл?

5. Сколько грамм серной кислоты нужно добавить к 350 г ее

раствора с массовой долей 10 %, чтобы массовая доля стала 17 %?

6. После добавления 5 г глюкозы к 200 г ее раствора массовая доля

вещества увеличилась на 2 %. Какой была массовая доля глюкозы в исходном

растворе? (ответ 18 %).

7. К раствору с массовой долей MgCl2 3 % добавили еще 2 г этой соли.

При этом ее массовая доля в растворе возросла на 1,59 %. Какова была масса

исходного раствора?

8. При упаривании 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия

15 % масса раствора уменьшилась на 20 %. Какова массовая доли соли в

растворе после упаривания? (ответ 18,75 %).

9. Из раствора сахара массой 150 г с массовой долей 15 % выпарили

80 г воды. Определить массовую долю сахара в полученном растворе.

10. Установите массу (в граммах) выпаренной воды из 300 мл 4 %-

ного раствора хлорида бария (плотность раствора 1033 г/л), если приготовлен

10 %-ный раствор.

11. Какая масса воды испарилась при упаривании 120 г раствора с

массовой долей хлорида калия 10 %, если массовая доля соли в растворе

увеличилась до 14 %?

12. Смешали 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты

14,7 % и плотностью 1,1 г/мл и 300 мл с массовой долей 60,2 % и плотностью

1,5 г/мл. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

13. Определить массовую долю водного раствора этилового спирта,

полученного смешением 0,5 л 40 %раствора спирта плотностью 0,97 г/мл и

0,5 л 60 %раствора спирта с плотностью 0,9 г/мл.

14. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к

40 мл 96 % раствора HNO3 плотностью 1,5 г/мл прилить 30 мл 48 % раствора

HNO3 (ρ = 1,3 г/мл)?

15. К 750 г раствора хлорида бария с массовой долей соли 25 %

добавили 250 г воды. Определить массовую долю соли в полученном