Чем можете! 1) напишите электронную схему атома азота и электронную формулу молекулы азота. укажите валентность и степень окисления азота в его молекуле. 2)оксид кремния реагирует с веществами, формулы которых: а) na2so4; б) na2co4; в) naoh; г)p2o5 3) составьте уравнения следующих превращений: > (nh4)2so4 для уравнения реакции 2 составьте схему электронного , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения. 4)вычислите объём аммиака (н. который необходимо пропустить через 500 г раствора с массовой долей серной кислоты 9, %, чтобы получить гидросульфат аммония 5) вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 102 г оксида алюминия, содержащего 25% примесей. 6) смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция прокалили до постоянной массы, твердый осадок содержит: а)cao б) na2co3 в) caco3 и na2co3 г) cao и na2co3 с миру по , кто чем может))

1)электронная формула атома азота: 1s2,2s2,2p3. атом азота имеет валентность iii и iv,так как значение валентности слагается из числа неспаренных электронов и наличия свободных атомных орбиталей,то атом азота пятивалентным быть не может,так как на втором энергетическом уровне атома только 4 ао. степени окисления азота: низшая (-3),промежуточная +1,+2,+3,+4,высшая +5. элетронная формула молекулы n n,между атомами три общие электронные пары,у каждого сверху по неподеленной электронной паре. всего по восемь у каждого атома.

 

2) оксид кремния весьма стабильное и прочное вещество, природная разновидность - кварц. с солями и точно не реагирует а вот с щелочью (naoh) реагирует. но реакция слабая и нужны особые (экстремальные) условия для заметной реакции. sio2 + naoh = na2sio3 (силикат натрия) + h2o

 

 

 

1.Что такое физические явления:

1) Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав вещества.

2) Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.

3) Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.

4) Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние вещества, но состав их остается постоянным.

2.В каком ряду расположены вещества?

1) S, AL, N2

2) CO2, Fe, H2O

3) HNO3, CaO, PH3

4) Si, P4, Fe2O3

3.Определите элемент, если в его атоме 25 электронов:

1) Титан

2) Хром

3) Марганец

4) Бром

4.Чему равно число энергетических уровней в атома:

1) Порядковому номеру

2) Номеру периода

3) Номеру группы

4) Числу нейтронов в ядре

5. В каком ряду расположены формулы оксидов:

1) NH3, CuO, K2O

2) OF2, CO2, Al2O3

3) CaН, N2O5, Cr2O3

4) CО2, P2O5, B2O3

6.Что такое основания?

1) Сложные вещества, состоящие из ионов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами.

2) Сложные вещества, в состав которых входит водород

3) Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток

4) Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.

7. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

1) N2

2) Na

3) NaCl

4) H2O

8. Какое вещество не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы:

1) HNO3

2) SO2

3) KOH

4) CaCl2

9. В каком ряду последовательно расположены формулы кислоты, кислотного оксида, соли и основания

1) HCl , SO2, CuCO3 , KOH,

2) Ca(OH)2 , CaO, KHS , CO2

3) CuO, , Na(HSO4) , HNO3, MgO, Ca(HCO3)2

4) NaOH, HCN, BaO, K2S

10. Установите соответствие:

Название кислоты

Формула кислоты

А. Серная

Б. Хлороводородная

В. Азотная

Г. Сероводородная

1) HCl

2) HNO3

3) H2SO4

4) H2S

5) H2SiO3

Формула соединения

Название вещества

А. MgO

Б. Ca (NO3)2

В. H2SO3

Г. КOH

1) Гидроксид калия

2) Оксид магния

3) Сернистая кислота

4) Гидроксид марганца

5) Нитрат кальция

6) Кремниевая кислота

11. Установите соответствие

12. Установите соответствие (ВСЕ уравнения распределить по типам):

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. реакция обмена

Б. реакция разложения

В. Реакция соединения

Г. Реакция замещения

1. СaCO3 = CO2 + CaO

2. CuO + Al = Cu + Al2O3

3. NO + O2 = NO2

4. ZnO + H2 = Zn +H2O

5. HCl + KOH = KCl +H2O

6. BaCl2 +H2SO4 = BaSO4 + HCl

13. Предложите разделения смеси:

А) древесных опилок и сахара

Б) меди и железа

14.​Какова масса 2 моль хлороводорода (решение обязательно):

1) 72 г

2) 102 г

3) 7,2 г

4) 36 г

15.​Масса осадка, полученного при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и достаточной массы хлорида бария составляет (решение обязательно):

1) 46,6 г

2) 23,3 г

3) 105 г

4) 50,5 г

Объяснение:

Промисловий сульфат натрію — нейтральна безводна натрієва сіль сірчаної кислоти (Na2SO4), яка задовольняє вимогам ГОСТ 6318-77 «Натрій сірчанокислий (сульфат натрію)»; виготовляється у вигляді порошкоподібного чи ґранульованого продукту і відпускається в розфасованому вигляді; зберігається в закритих складських приміщеннях, захищених від попадання вологи; постачається навалом і в мішках; застосовується як прискорювач тужавіння цементного розчину за температур вище 0°C.

Отримання з мінеральної сировини

Окрім переробки мінералів, що містять сульфат натрію безпосередньо, існують інш добування солі з природної сировини. Основними є методи синтезу зі складових, що містять у собі компененти натрію у сульфату. Так, за методом Маннгейма широко розповсюджений хлорид натрію оброблюють концентрованою (93-96%) сульфатною кислотою:

{\displaystyle \mathrm {2NaCl+H_{2}SO_{4(conc.)}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl} }{\displaystyle \mathrm {2NaCl+H_{2}SO_{4(conc.)}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl} }

Дана реакція знайшла застосунок у схемі промислового виробництва соди (карбонату натрію). Чистота кінцевого продукту складає 97—99,7%. Залишкові кількості сульфатної ислоти, які можуть залишатися у продукті, нейтралізуються додаванням незначної кількості карбонату натрію. Окрім сульфату натрію, продуктом взаємодії є газуватий хлороводень, котрий також має прикладне значення.

Объяснение:

За методом Гаргрівза сульфатну кислоту заміняє діоксид сірки при додатковому окисленні повітрям:

{\displaystyle \mathrm {4NaCl+2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2Na_{2}SO_{4}+4HCl} }{\displaystyle \mathrm {4NaCl+2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2Na_{2}SO_{4}+4HCl} }