Составьте уравнения реакций zn=zns=zncl2=zn(no3)2=zn(oh)2

zn + s => zns (нагревание порошков)  zns + 2 hcl = zncl2 + h2s↑  zncl2 + 2 agno3 = zn(no3)2 + 2 agcl↓zn(no3)2 + 2 naoh = zn(oh)2↓ + 2 nano3 (недостаток щелочи) 

ответ:

1)

дано

m техн(na) = 10 g

w(пр)= 5%

v(h2)-?

m чист (na) = 10 - (10*5% / 100%) = 9.5 g

2na+2hoh--> 2naoh+h2

m(na) = 23 g/mol

n(na) = m/m = 9.5 / 23 = 0.413   mol

n(na) = n(h2) = 0.413 mol

v(h2) = n*vm = 0.413*22.4 = 9.25l

ответ 9.25 л

2)

дано

m(ppa koh) = 450 g

w(koh) = 25%

cucl2

m(cu(oh)2)-?

m(koh) = 450*25% / 100% = 112.5 g

cucl2+2koh--> cu(oh)2+2kcl

m(koh) = 56 g/mol

n(koh) = m/m = 112,5 / 56   = 2 mol

2n(koh) = n(cu(oh)2)

n(cu(oh)2) =2/2 = 1 mol

m(cu(oh)2) = 98 g/mol

m(cu(oh)2) = n*m = 1*98 = 98 g

ответ 98 г

объяснение:

А) ca (0) + o2 (0) — ca (+2) o (-2) ca (0) - 2ē — ca (+2) восстановитель o2 (0) + 4ē — 2o (-2) окислитель 2ca + o2 — 2cao б) zn (0) + o2 (0) — zn (+2) o (-2) zn (0) - 2ē — zn (+2) восстановитель o2 (0) + 4ē — 2o (-2) окислитель 2zn + o2 — 2zno в) cu (0) + o2 (0) — cu (+2) o (-2) cu (0) - 2ē — cu (+2) восстановитель o2 (0) + 4ē — 2o (-2) окислитель 2cu + o2 — 2cuo г) ca (0) + h2 (+) o (-2) — ca (+2) (oh)2 + h2 (0) ca (0) - 2ē — ca (+2) восстановитель 2h (+) + 2ē — h2 (0) окислитель ca + 2h2o — ca(oh)2 + h2